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为了产生离子键，所涉及的原子必须具有一个相反的性质。
也就是其中一个原子一定要很容易失去电子，另一个也必须很容易获得电子。
化学中吸引电子的能力叫作电负性（eleegativity）。
因此，为了使两种元素原子产生离子键，它们必须具有非常不同的电负性。
如果参与反应的原子相同或具有非常相似的电负性，就会产生另一种类型的键，称为共价键（tbond）或同极键（homopolarbond）。
在这种情况下，原子之间没有电子的转移，而是电子共用。
换句话说，电子对是放在原子之间的。
事实上，当所涉及的原子的原子核之间的距离达到一定值时，两个原子核施加的静电引力对电子的影响是同等的。
这个时候问某个电子属于哪个原子都没有意义，因为它们是两者共用的。
用量子术语来说，组成分子的原子轨道线性组合产生一个分子轨道（molecularorbital），也就是分散在多个原子上的离域电子云（其实是一个概率分布）。
可以说，这种云就像“胶水”
一样，把原子粘在一起。
这种键型的化合物无论是在水溶液中，还是在熔融状态下都不导电（如蔗糖）。
如果在一个键中只有一对共用电子，则说该键是单键；如果有2对，就说双键；如果有3对，就是三键。
断键所需的能量称为键能（by）。
键的能量越高，分子就越稳定。
在离子键和共价键之间，可以有中间情况：也就是原子之间的电负性差不为零（不足以形成共价键），但差异又没有大到可以形成离子键。
在这种情况下，电子仍然是共用的，但分子轨道不再是对称的。
这会使一个原子上产生部分负电荷，而另一个原子上产生正电荷。
这类分子的两端带有相反的电荷，类似于物理学中所说的电偶极子（见第三章第1节）。
由于它们是极性分子，所以会相互吸引。
这些物质的高熔点和高沸点证实了这种吸引力的存在，我们所知道的典型的极性物质是水。
最后，还有一种特殊的键，是金属的特征。
在金属键（metallid）中，每个原子的外部电子是完全共用的，并且可以在金属晶体中自由移动（见第四章第1节）。
金属具有的导电性、导热性和光泽都是因为这种结构。
最后，半导体（硅、锗等）具有特殊的电子结构，我们在能带理论（见第一章第1节）中也描述过，这种电子结构决定了它们独特又宝贵的导电性能。
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