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在正常情况下，为了避免偶尔的胃食管反流，最好遵循一些生理小常识，排在第一的就是不要暴饮暴食。
无论怎样，如果实在控制不住自己，吃点抗酸药或许会有用。
不过，要想知道抗酸药的工作原理，我们还是多了解一些酸和碱的知识吧。
在日常用语中，任何具有刺激性和（或）腐蚀性的物质都被称为酸，但这并不是绝对的。
在化学术语中，“酸”
这个词有它确切的含义，然而对它进行严格的定义其实并不容易。
除了酸还有碱，它们的化学性质相反，两者会通过中和反应（ioion）产生盐类。
1884年，瑞典化学家、1903年的诺贝尔奖得主斯万特·奥古斯特·阿累尼乌斯（SvaArrhenius，1859—1927）第一次尝试对酸和碱进行准确的定义。
在阿累尼乌斯看来，酸是一种能在水中离解出氢离子H+（质子）的物质；相反，碱是一种能在水中离解出负离子OH-（氢氧根离子）的物质，这个负离子由氧原子和氢原子连接组成。
阿累尼乌斯的定义在很多情况下都很好用，但它有局限性。
这个定义非常“绝对”
，阿累尼乌斯没有考虑到特殊情况——同一种物质有可能会既表现出酸的性质又表现出碱的性质。
因此，1923年，丹麦人约翰内斯·尼古拉斯·布伦斯特（JohannesNicolausBr?nsted，1879—1947）和英国人托马斯·马丁·劳里（ThomasMartinLowry，1874—1936）提出了一个新的定义。
根据布伦斯特和劳里的观点，酸是能释放出H+的物质，碱是能接受H+的物质。
这就假设了酸和碱是相互依赖的关系，酸碱反应仅仅是由于质子的交换（就像氧化还原反应是由于电子的交换一样）。
当然，失去H+的物质有可能重新获得H+，同样，获得H+的物质也有可能会再释放出H+。
因此，在布伦斯特和劳里的理论中就将这样的一对酸碱称为共轭酸碱对（jugateacid-basepairs）。
同年，美国人吉尔伯特·牛顿·路易斯提出了一个更为全面的理论。
根据该理论，酸是能够接受电子对（同一轨道上自旋方向相反的一对电子）的物质，而碱是能够释放电子对的物质。
因此，路易斯的理论将酸和碱的概念扩展到了不一定含有氢的物质，被称为路易斯酸碱理论。
为了测定溶液的酸碱度，我们定义了一个叫作pH值的量，在第一章第3节中我们已经说过了。
有些溶液即使在加入了酸或碱之后，仍能保持恒定的pH值。
这种溶液被称为缓冲溶液（buffersolution）。
我们的血液就是一种有效的缓冲溶液。
由于碳酸根离子和碳酸氢根离子之间特殊的酸碱平衡，即使我们吃了酸性或碱性物质，血液的pH值也会保持在7.35～7.45。
但某些疾病可能会引起身体的酸中毒（pH＜7.35）或碱中毒（pH＞7.45）。
回到胃酸（或者说是食道里的酸）的问题，可以从两个方面进行防治。
一种方法是使用可以限制盐酸生成的抗分泌药物。
另一种更常见的方法，就是使用抗酸药物。
抗酸药是含有碱性物质的产品，能够中和过量的胃酸。
比较传统的抗酸药是碳酸氢钠（NaHCO3）。
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